2026大学入学共通テスト　化学

取り急ぎ作成しました。塾生には詳しい解説をしますね。

解答一覧（1〜33）

1② / 2③ / 3③ / 4① / 5③ / 6② / 7③ / 8③ / 9① / 10④ / 11② / 12② / 13① / 14② / 15① / 16⑤ / 17③ / 18④ / 19① / 20⑤ / 21③ / 22① / 23④ / 24⑥ / 25③ / 26② / 27④ / 28③ / 29④ / 30⑤ / 31⑤ / 32② / 33⑧

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第1問

1

②（CO₂）
二重結合をもち（O=C=O）、水に溶けて炭酸を生じ弱酸性。

2

③（AlCl₃）
コロイド粒子が陽極へ→粒子は負。凝析は反対符号のイオン、かつ価数が大きいほど有効（Schulze–Hardy）。よって Al³⁺。

3

③
飽和溶液でも、溶質は「溶ける↔析出」が起きる動的平衡。
「固体から溶液へ移動しない」は誤り。

4

①

六方最密構造（hcp）の結晶で、図の a,b,c,d を含む“その面”（図の斜めの面）上に、

原子中心（●）がどこに乗るかを問う問題です。

結論として、その面上に乗る原子中心は

• 四隅 a,b,c,d（A層上の原子）

• さらに 上辺 ab 上に1個、下辺 dc 上に1個（同じA層内で一直線に並ぶ列の“中間の原子”）

の 計6個。
したがって、図示が一致するのが ①（上辺・下辺の中点に●がある）

（選択肢①）。

5（a）

③
空気 249 mL, 27℃, 1.0×10⁵ Pa

 

$$n=\frac{PV}{RT}=\frac{1.0\times10^5\times0.249}{8.3\times10^3\times300}=0.010\ \text{mol}$$

 

O₂は20% → 0.002 mol。

 

$$\text{C}_2\text{H}_5\text{OH}+3\text{O}_2\to 2\text{CO}_2+3\text{H}_2\text{O}$$

 

よってエタノールは

$0.002/3=6.7\times10^{-4}$

　

0.002/3=6.7×10⁻⁴ mol。

6（b）

②
燃焼後の気体量は空気のみの 1.13 倍、温度 3600 K。体積一定なので

 

$$\frac{P}{P_0}=\frac{nT}{n_0T_0}=1.13\times\frac{3600}{300}=13.56\approx 1.4\times10^1$$

 

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第2問

7

③
溶解が発熱なら

$\Delta H<0$

ΔH<0。正の符号は逆。

8

③（290 C）
Ag: 108 mg → 0.108/108=0.001 mol（電子0.001）
Pb: 207 mg → 0.207/207=0.001 mol（電子0.002）
合計 0.003 mol e⁻

 

$$Q=0.003\times 9.65\times10^4\approx 2.9\times10^2\ \text{C}$$

 

9

①（3.0×10⁻²）
表の「平均濃度」を用い

 

$$k=\frac{v}{[\text{N}_2\text{O}_5]}$$

k=[N2​O5​]v​

どの区間でも約

$3.0\times10^{-2}\ \text{min}^{-1}$

3.0×10−2 min−1 と一定 → ①。

10

④（ア・イ）
NH₄NO₃：NH₄⁺が酸性
NaHSO₄：HSO₄⁻が酸性
NaHCO₃：HCO₃⁻は全体として弱塩基性寄り

11

②
H⁺添加で平衡は左へ、H⁺が消費され、[HA]増、[A⁻]減。

12

②
0.10 M NH₃ 200 mL と 0.10 M HCl 100 mL →
NH₃が半分中和され NH₃/NH₄⁺の共存＝緩衝液。

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第3問

13

①（NaH）
水素の酸化数が水（+1）と異なり、金属水素化物では H が −1。

14

②
水中保存が必要なのは黄リン（白リン）。赤リンは自然発火しにくい。

15

①（m=24）

 

$$\frac{2.46}{m+222}=\frac{1.20}{m+96} \Rightarrow m=24$$

 

16

⑤
錯体の配位数は 4 だけでなく 6 なども多い（例：[Co(NH₃)₆]³⁺）。

17

③（2.0×10⁻⁸）

 

$$[\text{S}^{2-}]=\frac{K[\text{H}_2\text{S}]}{[\text{H}^+]^2}=\frac{10^{-21}\cdot0.10}{[\text{H}^+]^2}=\frac{10^{-22}}{[\text{H}^+]^2}$$

 

沈殿条件：

 

$$[\text{Fe}^{2+}][\text{S}^{2-}]>K_{sp} \Rightarrow [\text{S}^{2-}]>\frac{2.5\times10^{-9}}{0.010}=2.5\times10^{-7}$$

 

 

より

 

$$\frac{10^{-22}}{[\text{H}^+]^2}>2.5\times10^{-7}\Rightarrow [\text{H}^+]<2.0\times10^{-8}$$

 

 

18

④（I: NaOH, II: NH₃水, III: H₂S）
Iで Fe(OH)₃ と Ag₂O を沈殿、Zn は強塩基で溶けてろ液へ。
IIで Ag はアンミン錯体となり溶け、Fe(OH)₃だけ残る。
IIIでろ液中Znを ZnS（白）として沈殿、K⁺は最後までろ液。

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第4問

19

①
①のみ、ベンゼンスルホン酸塩のアルカリ融解 → フェノキシドが正しい。

20

⑤
加水分解で D=酢酸が必要 → 酢酸エステル。
さらに E が酸化でケトン → 2級アルコール。
該当は②（酢酸 2-ペンチル）。

21

③
C₄H₈のアルケン構造異性体：
1-ブテン、2-ブテン、2-メチルプロペン → 3種。

22

①
立体異性（cis/trans）をもつのは 2-ブテンのみ → 1種。

23

④
アミロースは α-グルコースの重合。βは誤り。

24

⑥（イ・ウ）
ア：ペプチド結合は2個（3個ではない）
イ：カルボキシ基が複数で水溶液は酸性寄り
ウ：–S–S–はジスルフィド結合

25〜27（グリシン滴定）

• 25③：強酸性 →

  $\mathrm{H_3N^+CH_2COOH}$H3​N+CH2​COOH

• 26②：等電点付近 → 双性イオン

  $\mathrm{H_3N^+CH_2COO^-}$H3​N+CH2​COO−

• 27④：強塩基性 →

  $\mathrm{H_2NCH_2COO^-}$H2​NCH2​COO−

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第5問

28

③

 

$$2\mathrm{CrO_4^{2-}}+2\mathrm{H^+}\rightleftharpoons \mathrm{Cr_2O_7^{2-}}+\mathrm{H_2O}$$

 

酸性で二クロム酸、塩基性でクロム酸。記述が逆。

29

④
光ファイバーは高純度SiO₂（石英ガラス）。Si（金属ケイ素）ではない。

30

⑤
無水フタル酸＋アニリン → まずアミック酸（片方がアミド、片方がCOOH）。

31

⑤（イ・エ）
ポリイミドAは ピロメリット酸二無水物（イ）＋4,4′-オキシジアニリン（エ）。

32

②
加水分解で D=酢酸、Eは酸化でケトン→2級アルコール。②が一致。

33

⑧（4.5）
生成エステル 3.0 mol →
酢酸 1.0、エタノール 2.0、水 3.0

 

$$K=\frac{(3.0)(3.0)}{(1.0)(2.0)}=4.5$$