突然ですが・・・下記の問題を１分以内に解けますか？

密度1.18 g/cm³ の希硫酸の濃度 3.00 mol/L を質量モル濃度に換算すると何 mol/kg になるか。有効数字３桁で求めよ。【明治大・改】

この問題を解くにあたり、知っておかなければならないのは、モル濃度(mol / L) の意味と 質量モル濃度(mol / kg)の意味である。

モル濃度(mol / L)・・・溶液1Lあたりのmol数

質量モル濃度(mol / kg)・・・溶媒1kgあたりのmol数

これ、スーパー重要だよ。「溶液」と「溶媒」の違い！！

しっかり押さえとかないとね。ここがあやふやだとこの問題解けないからね。「難しい」なんて思っている場合じゃない。

この問題、実はめちゃめちゃ簡単。だから１分以内。

化学の単元で「溶液」は苦手な人が多い。難関大を受験する子達でもここを苦手としている人は多いよね。

化学基礎で大半を習うのだけれども、いきなりフルスロットルで襲いかかってくるというイメージ。

ではさっさと解いてみましょう。

まずは溶媒(g)の質量を求めましょう。

ちょっと確認。

1cm³ = 1ml のことだよ。ということは1.18 g/cm³→　1.18 g/mlと書き換えてOKだよね？

H₂SO₄ = 98 だよね。

溶媒(g) =　1.18 g/ml × 1000 ml － 3.00 mol × 98 g/mol = 886g( = 0.886 kg )

$$ 質量モル濃度(mol/kg)  = \frac{ 3.00 mol }{ 0.886 kg }  ≒  3.39　mol/kg $$

はい、これでおしまい。単位の意味をしっかり理解していればなんてことはない。

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