化学基礎の単元に酸・塩基・中和反応という単元がある。

この単元はぜひ得点源にしていただきたい。というか、できて当たり前くらいに思ってもらいたい。この単元を落とすというのは「差をつけられる」という意味。差を「つける」ではなく「つけられる」ことになるから何が何でもマスターしてください。

とは言うものの、化学基礎の【発展】として掲載されている「二段階中和滴定」

これがわからなくて・・・と悩んでいる子達は多いと思います。教科書で発展内容といて扱われているため、学校で扱われないまま終わっているというのがほとんど。そんなに難しいわけではないのに、なぜか扱われない。理系の人は絶対にマスターしてくださいね。

【テーマ問題：二段階中和滴定】
水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合溶液がある。混合水溶液20mlにフェノールフタレインを加えて、0.1mol/lの希塩酸で滴定したところ、終点までに20ml希塩酸を要した（第１中和点）。次にこの滴定後の水溶液にメチルオレンジを加え、同じ希塩酸で滴定を続けたところ、終点までにさらに10mlの希塩酸を要した（第２中和点）。最初の混合水溶液の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの物質量を求めよ。

まずは二段階中和滴定でよく出てくる物質をおさえておこう。

・Na₂CO₃ と NaOH の混合水溶液を　HCl で中和する

・指示薬は　フェノールフタレイン、メチルオレンジ

次に１段階目の中和点までにどんな反応をするか？

① NaOH ＋ HCl →　NaCl ＋ H₂O
② Na₂CO₃ ＋ HCl →　NaHCO₃ ＋ NaCl

この２つの反応が第１中和点までに起こる反応。

優先順位がある。塩基性の強い物質から反応する（塩基性の強さ：NaOH > Na₂CO₃ > NaHCO₃）

①の反応が終了して、②の反応が起こる。

②までの反応が終了する第１中和点を判断する指示薬は「フェノールフタレイン」。

この反応が終わった段階で、まだ塩基性の物質が残っていますよね？　NaHCO₃ である。

第２中和点まではこれが反応する。確認するための指示薬は「メチルオレンジ」。

③ NaHCO₃ ＋ HCl →　NaCl ＋　H₂O ＋ CO₂

これで問題を解く前準備は終了。

では、NaOH と　Na₂CO₃ 、この２つの物質量をそれぞれ x mol , y mol とおいて計算しよう。

難しそうですかね？　ここまでくれば簡単ですよ。

①,②,③ の反応式をよく見てね。反応式の係数が全て１である。

NaOH mol = HCl mol , Na₂CO₃ mol = HCl mol , NaHCO₃ mol = HCl mol

（※ Na₂CO₃ mol = NaHCO₃ mol ）

ここに問題を簡単に解くポイントがある。まとめると

(NaOH mol) ＋ (Na₂CO₃ mol) = (HCl mol)・・・・④

(NaHCO₃ mol) = (HCl mol)・・・・⑤

④式より　x ＋ y = 0.1 × 20/1000

⑤式より　y = 0.1 × 10/1000

これを解くと

水酸化ナトリウム　1.0 × 10^-3 mol         炭酸ナトリウム　1.0 × 10^-3　mol

発展だから難しそう・・・

見た目が・・・

なんて思わずに。

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